A víz olvadás- és forráspontja kiugróan magas a tömegéhez képest, mi ennek az oka?

A víz magas forráspontja arra utal, hogy a vízmolekulákat egy nagyon erős kölcsönhatás tartja össze. Ez a kölcsönhatás a hidrogénkötés, aminek erőssége közel áll a molekulán belüli kötésekkel, lásd függvénytábla. Ahhoz, hogy két molekula hidrogénkötéssel kapcsolódjon egymáshoz, az egyikben nemkötő elektronpárnak, a másikban egy nagy elektronegativitású atomhoz kapcsolódó hidrogénatomnak kell lennie. Az oxigénatom elektronegativitását megtalálod a függvénytáblázatban. A vízmolekulában mindkét feltétel teljesül: a hidrogénatomok nagy elektronegativitású atomhoz kapcsolódnak, az oxigénhez, aminek két nemkötő elektronpárja van.

Az olvadáspontot más tényezők is befolyásolják.

Az OP és FP annál nagyobb, minél nagyobb a moláris tömeg és minél erősebbek a másodrendű kötések.

A víz moláris tömege nem túl nagy, viszont a molekulái közt fennálló H-kötések a legerősebb másodrendű kötések. Elég erősek, hogy a könnyű vízmolekulákat 100°C-ig folyékonyan tartsák, 0°C felett viszont még ne dermedjenek jéggé.