Emelt kémia feladat. Valaki tud segíteni? Bővebben lent.
A feladat a következőképpen szól:
360 gramm ZnCl2 oldatot 0,4 Amperrel 14,75 óráig elektrolizáljuk indiferrens elektródok között.
Hány tömeg%-os volt a kiindulási oldat, ha az oldott anyag tömeg%-a az elektrolízis során a felére csökkent?
Egy napja küzdök vele, de sehogy nem jutok a végére.
Keresgéltem az interneten már megoldást, de csak végeredményt találtam. Viszont nekem a megoldás menete kéne :)
Hálás lennék ha valaki el tudná magyarázni, mi is a teendő.
Előre is köszönöm!
360g oldatunk van.
M ZnCl2 = 65,3 + 2*35,5 = 136,3 g/mol
--> 2,64 mol ZnCl2.
M Zn = 65,3
Z Zn = +2
F = 96500
I = 0,4
t = 14,75 * 3600 = 53100
-------------------------
x = (M*I*t) / (Z * F) = 65,3*0,4*53100 / (2*96500) =
x= 7,18g Zn válik ki...
Nos, az eddigiekben sem vagyok biztos ezért sem folytatom tovább; remélem ez sem hülyeség és tudod folytatni és hogy tudtam segíteni.
/ A rézgálicos :D:D/
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!