A szén dioxid, a benzol és a víz közül csak a szén-dioxid gáz halmazállapotú standard körülmények között, holott moláris tömege nagyobb a vízénél. Miért?

Mert kettős kovalens kötés tartja össze.

Számos olyan gáz létezik, aminek a moláris tömege nagyobb a víznél, pl propán, nitrogén, oxigén, ózon. A titok abban van, hogy mennyire erős a molekulák közti kölcsönhatás. Ha gyenge, akkor hétköznapi körülmények között gáz, de persze hűtve vagy a nyomást növelve folyadékká kényszeríthetőek.

Kérdező:Nézz utolsó jól írta.Ezt szakszerűen Van der Waals kötőerőnek hívják.

Én csak annyit tennék hozzá, hogy a vízben olyan erősek a H-kötések, hogy jónéhány vízmolekulát összefog egy "gombóccá". Ezért a víz látszólagos moláris tömege sokkal nagyobb, akár 180 g/mol is lehet, ami 10 összetapadt vízmolekulát jelent. Ez a magas látszólagos moltömeg felelős a magas forrpontért.