A reakcióhő mértékegysége miért kJ/mol, ha nem moláris mennyiség?
Reakcióentalpia=reakcióhő
A reakció során felszabaduló hő vagy entalpia változás mértéke. Az adott reakcióra vonatkozik és moláris mennyiség.
Mire nézve moláris? Kiszámoljuk a termékek és reaktánsok össz entalpiáját, és kettő különbségét vesszük. Sehol nincs benne molarissagra utaló dolog.
Bár persze a képződéshőket a sztöchiometriai együtthatókkal szorozzuk, amiknek nincs mértékegységük, így dimenzióját tekintve helyesnek tűnik, de akkor sem értelmes.
Maga a reakcióhő egy energiadimenziójú mennyiség (J). Ez az értékű energia felszabadulhat 1 mol, vagy 10000 t alapanyag elreagáltatása során, lényegtelen. Így valóban nem moláris mennyiség. Azonban tervezéseknél , mikor adott kapacitású berendezést paramétereit kell számolni, moláris mennyiségekkel dolgozunk. A reakcióhő kiszámítható a Hess-tétel, és a képződési entalpiák segítségével. Azonban felírva az egyenletet láthatod, hogy adott mólnyi keletkezett twrmék során szabadult fel a kiszámolt mennyiség. Ha a reakcióhő értékét leosztod a termék mólszámával, megkapod a molarizált reakcióhőt. Ez azért tehető meg, mert az entalpia extenzív mennyiség.
P.S.: abszolút entalpia-értékeket nem tudunk számolni.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!