Meg tudná valaki oldani ezt a 4 feladatot? Nagyon hálás lennék az illetőnek.

Hát ez nem lesz rövid :)

1) A cink atomtömege 65,4 g/mol. n=m/M=13/65,4 = 0,2 mol (kicsit kerekítettem) Tehát a kénsavoldatban is ennyi tiszta kénsav van. A kénsav (H2SO4) moltömege M=2+32+4*16=98 g/mol. m=n*M=0,2*98=19,6 gramm. Mivel 100 gramm oldatunk van, ez egyben a tömeg% is. (19,6m%)

2) Vegyünk 100 gramm rézport. Atomtömege 63,5 g/mol, tehát a 100 gramm az 100/63,5 = 1,575 mol. Az 1/8-os tömegnövekedés 12,5 grammnyi plusz tömeget jelent, tehát a végén az össztömeg 112,5 gramm. Ez úgy áll össze hogy a maradék réz + a képződött rézoxid. Ezt írhatjuk fel:

112,5 = (1,575-x)*63,5 + x*79,5

Itt annyi történt, hogy az össztömeg = maradék réz molban*réz moltömege + képződött rézoxid molban*CuO moltömege. Remélem érthető :) Ezt az egyenletkét meg kell oldani, nekem x=0,781 mol. Ez a kiindulási 1,575-nek számításaim szerint kis kerekítéssel pont az 50%-a.

3) Jelöljük az ismeretlen fémet Me vegyjellel. Ekkor az oxid képlete Me2O3 mivel 3 vegyértékű a fém. Itt azt írja a feladat, hogy az összes fémből oxidot képzünk, tehát amennyi mol fém van, annyi mol lesz a fémoxid is. Elnevezzük a fémünk atomtömegét M-nek, és felírunk egy ilyet hogy:

2*(23,48/M) = 44,4/(2M+48)

Itt is annyit csináltam, hogy a bal oldalon a fém molszáma van (n=n/M alapján). Azért kell a kettes szorzó mert 2 mol fémből csak 1 mol oxid képződik. A jobb oldalon pedig az oxid molszáma van, aminek moláris tömege a Me2O3 összegképlet miatt 2M+3*16 (a 3*16 az oxigének miatt). Megint van egy egyenletünk M-re, megoldjuk és kész vagyunk. Nálam M=45,5 g/mol. Most már csak meg kell nézni a periódusos rendszerben, melyik fémnek ennyi az atomtömege. És hát, ahogy nézem valamit vagy elszámoltam, vagy rosszak az adataid, mert ilyen fém nincs, még a szkandium áll legközelebb de olyat meg nem szoktak adni. De az elv jó, így kell csinálni. Számold át Te is, és ellenőrizd az adatok helyességét.

4. Legyen a vas tömege x, akkor a cinké 2,33-x. A molszámaik n=m/M alapján: x/55,85 mol vas és (2,33-x)/65,4 mol cink. Szerencsére mindketten 2+ ionokat képeznek ami azt jelenti hogy 1:1 arányban képeznek hidrogéngázt. Nézzük ez a 977 cm3 az hány mol. Ez 0,977 dm3 és tudjuk, hogy a standardállapotban lévő gázok 24,5 dm3/mol-osak. Ha 24,5dm3 az 1 mol, akkor egyenes aránnyal kijön, hogy a 0,977dm3 az hány mol. 24,5/1 = 0,997/y (direkt nem használtam x-et) y=0,04 mol H2 gát fejlődik. Ennek kell egyenlőnek lennie a két fém összes molszámával, tehát ismét egyenletet írunk fel:

0,04 = x/55,85 + (2,33-x)/65,3

x-re megoldva nekem 1,67 gramm jött ki. Én a feladat elején a vas tömegét hívtam így, tehát a tömeg%-os összetétel: (1,67/2,33)*100% = 71,7% Fe és a maradék, azaz 29,3% Zn.

Hát, ez ennyi. Remélem érthető volt. Bocs a 3.-ért, az nem jött ki normálisan, de még egyszer mondom, lehet hogy rosszak az adatok (akkor is ha Te jól másoltad be ide, lehet a tanárod rontotta el) Ha neked is kijön a szkandium akkor balhé van :D

2. Alternatív megoldásként: mivel a feladat százalékot, azaz arányt kér, tetszőleges mennyiségből kiindulhatunk - például 1 mol Cu (tételezzük fel, hogy x mol Cu alakul át CuO-vá):

(1-x) Cu + x Cu --> (1-x) Cu + x CuO

A tömegnövekedés az O atom járulékából adódik:

x M(O) = M(Cu) / 8

16 x = 63,5 / 8

x = 0,496 ---> x/1 *100 = 49,6 % Cu alakul át oxiddá (ha M(Cu)=64g/mol, akkor 50,0 %.)

Megjegyzés: fenti levezetése:

(1-x) M(Cu) + x M(CuO) - M(Cu) = M(Cu) / 8

M(Cu) - x M(Cu) + x M(Cu) + x M(O) - M(Cu) = M(Cu) / 8

x M(O) = M(Cu) / 8

3. 2 Me --> Me2O3

Képezzük az egyenletnek megfelelő tömegek és a feladat által megadott tömegek arányát, amelyek egyenlőek:

M(Me2O3) / 2 M(Me) = 44,4 / 23,48

{2 M(Me) + 3 M(O)} / 2 M(Me) = 44,4 / 23,48

{2 M(Me) + 48} / 2 M(Me) = 44,4 / 23,48

M(Me) = 26,94 = M(Al)

1. és 4.: ugyanaz jött ki, mint #1-nek.