Hogy lehet megoldani ezt a kémiai feladatot?

A 2kg kénsavoldat az nem 10 "mólnyi" hanem 10 mólos, azaz 10 mol/dm3 oldott anyag van benne. Lássuk a térfogatát. V=m/ró = 2000/1,54 = 1298,7 cm3. Ehhez öntjük hozzá a 3 kg vizet, amiről tudni kell hogy az éppen 3000 cm3, mivel a víz sűrűsége 1g/cm3. Az összetérfogat tehát 4298,7cm3, az össztömeg pedig 5000 gramm. A kiindulási kénsavoldatban 10 mol oldott anyag van kömdecinként. Lássuk, mennyi van az 1298,7cm3-ben (ami 1,2987 dm3): n=c*V=10*1,2987= 12,987 mol (én ezt most kerekíteném 13-ra)

Tehát 13 mol tiszta H2SO4 van az oldatban. A kénsav moláris tömege M=2+32+4*16=98g/mol. Tehát 13 mol kénsav az 13-szor ennyi gramm, azaz 1274 gramm. A tömegszázalékos összetétel = oldott anyag tömege/össztömeg = 1274/5000= 0,2548 azaz 25,48%

A molaritás pedig a koncentrációt jelenti: c=n/V = 13/4,2987=3,02 mol/dm3