Egy 0, 050 mol/dm3 koncentrációjú kénsavoldatnak mekkora a pH -ja?

Igen ki kell számolni a H3o+ ion koncentrációját.

Na most a gyengébb középsuliban a következőt szokták csinálni.

0.050-nak veszik a kétszeresét( mivel a kénsav kétértékű sav. amiből így az oxónium koncentráció 0,1-re jön ki és ebből a ph =1-re jön ki.

Komolyabb középsuli/főiskola:

Tehát az egyik hidrogén hidrolízise nagyjából 100%-os.

Tehát 0,05 mol óxónium-ja biztosan van.

A második hidrogén ion hidrolízisének savállandója

K2s=0,0105

K2S=[SO4][h3o+]/[HSo4-]

Azaz:

0,0105=x(0,050+x)/(0,050-x)

0,0105*(0,050-x)=x*0,050+x^2

0,000525-0,0105x=x*0,050+x^2

0=x^2+0,0605x-0,000525

Ebből az egyenlet megoldása:

x1=0,03845 jön ki a másik megoldás értelmetlen( negatív koncentráció jön ki)

Ebből a full koncentráció

0,03845+0,050=0,1269=> ebből az oldat ph-ja

1,05 lesz.

Lehet valahol elszámoltam magamat, mert közvetlenül ide írtam a megoldást és a windows számológépét használtam. De valami ilyesmi a megoldás.