0, 00000008 (azaz 10 a mínusz nyolcadikon) mol/dm3 koncentrációjú HCL oldat Ph-ja?

Nem, a (nagyon) híg oldatoknál más képlet kell. A víz is beleszól, úgyhogy bele kell tenni a vízionszorzatot.

[H3O+] = c(sav) + Kv / [H3O+]

[H3O+]

Utolsó sor újra:

[H3O+]^2 - c(sav)*[H3O+] - Kv = 0

Aztán ennek a másodfokú egyenletnek a megoldásából számolj pH-t.

"log 0.0000008 = 8"

Ez így nem jó! Eleve -log és nem log, másrészt, mi lesz a 8-cal? :-D

Ha úgy kellene kiszámítani a pH-t, ahogy írtad, akkor 7.o9 lenne és nem nyolc.

A valóságban meg a 1E-8M-os HCl oldat pH-ja 6.95. :D

Kedves kérdező, a probléma onnan indul, hogy a 10^(-8) az NEM egyenlő a 0,00000008-cal... Ez az utóbbi szám a 8*10^(-8). Vagy a sima 10^(-8) az a 0,00000001...

Ezután pedig jöhet a kémiai része. Bele kell venni a számításban a víz autoprotolízisét is, így ki fog jönni, hogy kevéssel, de 7 alatt van a pH