Mi az eredménye a következő kémia feladatnak?

A következő egyensúlyok állnak fönn:

+H3N-CH(CH2-COOH)-COOH <=> +H3N-CH(CH2-COOH)-COO- + H+

+H3N-CH(CH2-COOH)-COO- <=> +H3N-CH(CH2-COO-)-COO- + H+

+H3N-CH(CH2-COO-)-COO- <=> H2N-CH(CH2-COO-)-COO- + H+

pKa1 = 1,88

pKaR = 3,65

pKa2 = 9,60

Az izoelektromos ponton az ikerion forma létezik, vagyis:

+H3N-CH(CH2-COOH)-COO-

(Ennek pH-ja: pI = (pKa1+pKaR)/2 = 2,77, de ez az adat nem kell.)

pH=9,60-on a kétszeresen negatív forma van jelen - ez azt jelenti, hogy az R oldallánc karboxilát csoportját és az amino csoportot kell protonálnunk:

n(H+) = 2 * 10 mmol/dm3 * 0,05 dm3 = 1 mmol

Így a szükséges sósav térfogat:

V(HCl) = 1 mmol / 10 mmol/dm3

V(HCl) = 100 cm3

Remélem jól számoltam, fáradt vagyok már...

Rosalie (Thin Lizzy) tart életben :).

"pH=9,60-on a kétszeresen negatív forma van jelen"...elnézést, nem.

pH=9,60-on a kétszeresen negatív forma és az eredően egyszeres negatív forma azonos mennyisége tart egyensúlyt egymással:

Ka2 = [H2N-CH(CH2-COO-)-COO-] [H+] / [+H3N-CH(CH2-COO-)-COO-]

Ka2 = [H+]

pKa2 = pH

Így fele mennyiségű aminosavnak R oldallánc karboxilát csoportját és amino csoportját, illetve fele mennyiségű aminosavnak R oldallánc karboxilát csoportját kell protonálnunk:

n(H+) = 2 * (10 mmol/dm3 * 0,05 dm3)/2 + (10 mmol/dm3 * 0,05 dm3)/2

n(H+) = 3/2 * 10 mmol/dm3 * 0,05 dm3 = 0,75 mmol

V(HCl) = 0,75 mmol / 10 mmol/dm3

V(HCl) = 75 cm3