CuSO4-et/Al2 (SO4) 3-at feleslegben lévő ammóniaoldatba téve a nagy százalékban előforduló réz-/alumíniumtartalmú anyag képlete?

Ammónia oldatban a következő egyensúlyok állnak fönn:

NH3 + H2O <=> NH4OH <=> NH4+ + OH-

1.

Az átmenetifém ionok koordinációs helyei oldatban mindig betöltődnek oldószer molekulákkal és/vagy komplexképző ligandumokkal:

[Cu(H2O)6]2+ + NH3 <=> [Cu(NH3)(H2O)5]2+ + H2O

[Cu(NH3)(H2O)5]2+ + NH3 <=> [Cu(NH3)2(H2O)4]2+ + H2O

[Cu(NH3)2(H2O)4]2+ + NH3 <=> [Cu(NH3)3(H2O)3]2+ + H2O

[Cu(NH3)3(H2O)3]2+ + NH3 <=> [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ + H2O

Az oldószer molekulákat figyelmen kívül szokták hagyni, amíg ez az egyszerűsítés megengedhető.

Tehát a [Cu(NH3)4(H2O)2]2+ egyszerűsített formája: [Cu(NH3)4]2+.

2.

Minden az egyensúlyokon múlik: az Al(OH)3 csapadékképződési állandója rendkívül nagy érték - ez lesz a meghatározó.

Al3+ + 3 OH- <=> Al(OH)3

K = 1 / [Al3+] [OH-]^3 = 5*10^31 (dm3/mol)^4

(NH4)2SO4, de szigorúan véve még H2O is képződik:

2 [Al(H2O)6]3+ + 3 SO4(2-) + 6 NH4+ + 6 OH- =

= 2 Al(OH)3 + 6 NH4+ + 3 SO4(2-) + 6 H2O

/ [link]

Bodor E.: Szervetlen kémia, 1994.

Vincze L.: Elméleti szervetlen kémia, 1995./

Megjegyzés: a "miért"-ek mélyebb megértésére a G szabadentalpia termodinamikai állapotfüggvény ad(hat) magyarázatot: egyensúlyban G a lehető legkisebb értéket veszi fel. Adott magától lejátszódó folyamatban minél nagyobb a ΔG szabadentalpia csökkenés, annál nagyobb lesz a K egyensúlyi állandó:

ΔG = - RT lnK

Na mivan? Löksz ide egy választ, vagy várjunk az örökkévalóságig...?

Valamit produkáljál öreg...gabicorn01...