Telített-e 20 Celsius fokon az 5,875 ml/dm3-es,1,175 g/cm3 sűrűségű NH4NO3-oldat, ha 20 Celsius fokon 100 g víz 192 g NH4NO3-at old?

"ml/dm3": mol/dm3

A. Függvénytáblázatból: ρ=1,175 g/cm3 NH4NO3 oldat ----> 40 tömeg%

B. MNH4NO3=80 g/mol

ρ=1175 g/dm3

cNH4NO3=5,875 mol/dm3=470 g/dm3 (80 g/mol*5,875 mol/dm3)

470/1175*100=40 tömeg%

Nyilván nem telített.

Vegyünk 1 dm3-t az oldatból:

Ekkor 5,875 mol NH4NO3-ot tartalmaz (5,875 mol/dm3).

Az NH4NO3 moláris tömege: 2*14+4*1+3*16=80 g/mol.

5,875 mol NH4NO3 tömege: 80 g/mol*5,875 mol = 470 g.

Az oldat sűrűsége 1,175 g/dm3, nekünk van 1 dm3, másképp 1000 cm3. Így a tömeg 1000*1,175 = 1175 g.

A tömegszázalék tehát: 470/1175*100 = 40%

Így nem telített az oldat.

Az ilyen feladatoknál jó, ha egy fix mennyiséget veszel, mert az nem változtat az arányokon, és nem kell függvénytáblát használnod.