Egy titralasos feladat. (? )

Nem tudsz ékezetes betűket írni?

12,74 g/cm3 (!) helyett 12,74 cm3.

2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI + I2

I2 + 2 S2O3(2-) = 2 I- + S4O6(2-)

Megjegyzés: a Cu+/Cu2+ redox rendszer oxidáló ereje a réz(I)-jodid csapadék képződése miatt olyan mértékben (mintegy 11 nagyságrenddel) megnövekszik, hogy a Cu2+ ionok a I- ionokat I2-dá képesek oxidálni.

M(CuSO4)=159,5 g/mol

M(CuSO4•5H2O)=249,5 g/mol

mCuSO4=500 cm3*1,073 g/cm3*0,07=37,55 g (ez a cél)

mH2O=500 cm3*1,073 g/cm3*0,93=498,95 g (ez a cél)

Először az ismeretlen CuSO4 oldat tömegkoncentrációit számoltam:

nS2O3(2-)=12,74*10^-3 * 0,2=2,55*10^-3 mol=nCu2+

cCuSO4=(2,55*10^-3*159,5)/20=0,0203 g/cm3

cH2O=1,019- cCuSO4=0,9987 g/cm3

! Keressük a összetevőket a következő formában !:

x cm3 CuSO4 / H2O + y g CuSO4•5H2O

1. A CuSO4 tartalmak tömegének összege:

0,0203x + (y/249,5)*159,5 = 37,55

2. A H2O tartalmak tömegének összege:

0,9987x + (y/249,5)*90 = 498,95

1. és 2.: két ismeretlen - két egyenlet:

x = 483,9 cm3

y = 43,4 g

Szűz Mária, Szent József a mennyekben! Honnan van ez a szutyok (és még enyhe voltam) feladat?! Melyik az az idióta, akinek kristályvizes CuSO4-e van és elkezd titrálgatni, meg összeöntögetni...

A tömegmérés a legpontosabb analítikai módszer...lemérem, feloldom és felhigítom 500 cm3-re.

Még szerencse, hogy P. Mobil koncertet beraktam - az húzott vissza a feszkóból rendesen :).

Bocsi elfogadva...

Honnan van a feladat?