Segítene valaki ebben a nehéz titrálásos feladatban?
Leírom az egész feladatot pontosan:
Kristálytartalmú oxálsavat[(COOH)2*2H2O], kristályvíztartalmú kálium-oxalátot(K2C2O4*H2O2) és vízmentes kálium-szulfátot tartalmazó keverék 2,5 g-ját vízben oldottuk és 100cm3 törzsoldatot készítettünk belőle.
A törzsoldat 10cm3-ét megtitráltuk 0,096 mol/dm3 koncentrációjú NaOH-oldattal. A fogyás 15,71 cm3 volt.
A törzsoldat újabb részletét, ezúttal 5cm3-et, 20m/m%-os kénsavval savanyított KMnO4-oldattal titráltuk, amelynek koncentrációja 0,0218 mol/dm3.Az átlagfogyás 12,4cm3 volt.
Számítsuk ki a keverék tömeg%-os összetételét a következő egyenletek felhasználásával:
(COOH)2+OH-=
(COOH)2+MnO4- + H+= CO2 + Mn2+ +H2O
Na ezek alapján szerintem ezeket az egyenleteket kell felhasználni:
(COOH)2 + 2NaOH=2NaCO2+2H2O
K2C2O4 + NaOH= K2OH + NaC2O4
második titrálásnál:
2KMnO4+ 5(COOH)2 + 3H2SO4= 2MnSO4 + 10CO2+ 8H2O+K2SO4
2KMnO4+ 5K2C2O4 + 8H2SO4= 6K2SO4+ 2MnSO4+ 8H2O+ 10CO2
tudom, hogy az anyagmennyiségeket kell kiszámolni első körben, de teljsen belezavarodtam hogy kétszer titrálás van. plusz azt sem értem h pl: a második titrálásnál 5 mol kell mindkét anyagból és így a kijövő x mol anyagmennyiséget nem kell kétszer szorozni mert hogy keverék tehát ugye egybe lehet vonni a két egyenletet ugymond( legalább is egy könnyebb feladatban így volt) DE az első titrálásnál nem egyeznek a kiinduló molok így ott mi lesz az anyagmennyiségekkel (összeadódnak?!)???
ha ezt tudnám utána gondolom könnyen kitudnám számolni m/m%-ot, egyébként az egy felesleges adat h 20m/m%-os a kénsav ugye?
tudom, hogy hosszú és köszönöm előre is ha valaki segít!
válasza:Engedd meg hogy először pontosítsak pár dolgot:
"Kristálytartalmú": kristályvíztartalmú vagy kristályvizes
K2(COO)2•H2O kálium-oxalát monohidrát
"vízmentes kálium-szulfátot" (mintha lenne vizes): nem kristályosodik vízzel - ki írta a feladatot?
Hiányzik egy kiegészítendő egyenlet - ugyanis a permanganát ion nemcsak a szabad oxálsavat oxidálja, hanem az oxalát iont is. (KMnO mérőoldat hatóértékét oxálsavra vagy nátrium-oxalátra szokták beállítani.):
(COOH)2 + 2 OH- = (COO)22- + 2 H2O
5 (COOH)2 + 2 MnO4- + 6 H+ = 10 CO2 + 2 Mn2+ 8 H2O
(COO)22- + 2 MnO4- + 16 H+ = 10 CO2 + 2 Mn2+ 8 H2O
(Persze felfoghatjuk úgy is, hogy kénsavas közegben (COO)22- --> (COOH)2, de ez már csak megközelítés kérdése - az egyszerűség kedvéért azonban a számolásban ezt veszem figyelembe.)
"20m/m%-os kénsavval savanyított": igazad van, nem kell az adat - a savas közeg biztosítja az MnO4- ion legnagyobb oxidáló erejét (Mn2+/MnO4- redoxrendszer).
Akkor most nézzük a feladatot:
1. Titrálás: az oxálsavat határozzuk meg.
nNaOH=cV=0,096*0,01571=1,51*10^-3 mol
n10(COOH)2= nNaOH/2=7,54*10^-4 mol, ez 10 cm3-ben, van, 100 cm3-ben:
n(COOH)2=7,54*10^-3 mol= n(COOH)2 • 2 H2O
2. Titrálás: az oxálsavat + oxalátot határozzuk meg.
nKMnO4=cV= 0,0218*0,0124=2,7*10^-4 mol
n(COOH)2/5=nKMnO4/2 (aránypár az egyenlet alapján)
n5(COOH)2=5/2*2,7*10^-4=6,7*10^-4 mol, ez 5 cm3-ben van, 100 cm-ben:
n(COOH)2=0,0135 mol=n{(COOH)2 • 2 H2O + nK2(COO)2 • H2O}
nK2(COO)2 • H2O=0,0135-7,54*10^-3=5,98*10^-3 mol
A tömegek:
m(COOH)2 • 2 H2O=nM=7,54*10^-3*126=0,95 g
mK2(COO)2 • H2O=5,98*10^-3*184=1,10 g
mK2SO4=2,5-(0,95+1,1)=0,45 g
Az összetétel:
(COOH)2 • 2 H2O: 0,95/2,5*100=38 tömeg%
K2(COO)2 • H2O: 1,1/2,5*100=44 tömeg%
K2SO4: 100-(38+44)=18 tömeg%
válasza:hűű köszönöm szépen, sokat segítettél!
az Ötösöm lesz kémiából való a feladat.
esetleg ebben még tudnál segíteni??!!
Állapítsuk meg annak a MnO2-KIO3 keveréknek a tömegszázalékos és mólszázalékos összetételét, melynek 100 mg-ját savban oldva és KI-ot hozzáadva, a kivált jód titrálására 25cm3 0,1mol/dm3 koncentrációjú Na2S2O3-oldat fogy!
MnO2 + I- +H+=I2+Mn2+
IO3-+I- + H+ =I2
I2+S2O3^(2-)=
Ezt így vezettem le:
1.3MnO2+6KI+9H2SO4=3I2+3MnSO4+6KHSO4+6H2O
2.KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
3.I2+2S2O3^(2-)=2I- + S4O6^(2-)--->
0,025*0,1=0,0025/2=0,00125mol I2
A keverék x mol MnO2-t és y mol KIO3-at tartalmaz, így keletkezik x mol és 3y mol I2.
-a keverék tömegének és a moláris tömegek ismeretében két egyenletet lehet felírni:
87x+214y=0,1
x+3y=0,00125-->x=0,00125-3y
87(0,00125-3y)+214y=0,1
szóval ebből y=0,00018617mol KIO3, x=0,00069mol MnO2
n.ö=0,000877mol
Összetétel:
0,00069/0,000877*100=79,5n/n% MnO2
0,00069*87/0,1*100=60,03m/m% MnO2
0,00018617/0,000877*100=21,22n/n% KIO3
0,00018617*214/0,1*100=39,8 m/m% KIO3
igazából az érdekelne, hogy ez így jó szerinted? vagy te másképp oldottad volna meg?
megoldókulcsos eredmények:
20,9n/n% KIO3 és 79,1 n/n% MnO2
39,4m/m% KIO3 és 60,6 m/m% MnO2
azért akad némi eltérés az eredmények között pl hiába kerekítettem 0,00069-et 0,0007re akkor sem jött ki pontosan.
válasza: válasza:Elv helyes. Szép volt!
Amit másképp csináltam:
1. Ionegyenlet áttekinthetőbb (felesleges azokat a részecskéket feltüntetni, amik nem reagálnak).
2. mmol- és mg-mal számoltam, így nincs annyi felesleges nulla a számokban.
3. Figyelembe véve a feladat indító pontosságát (0,1 g), a moláris tömegeket is egy tizedesig számoltam.
4. A százalékok összege nem 100, ez baj; kiszámolod az egyiket és 100-ból kivonod - így kapod meg a másikat.
5. A két százalék pontossága azonos legyen - mindkettőt egy, vagy két tizedessel adod meg (itt százaléknál bőven az egy tizedes pontosság).
1.
MnO2 + 2 I- + 4 H+ = Mn2+ + I2 + 2 H2O
IO3- + 5 I- + 6 H+ = 3 I2 + 3 H2O
2. és 3.
86,9 x + 214,0 y = 100
x + 3 y = 1,25
4. és 5.
MnO2: 79,0 mol%, 60,5 tömeg%
KIO3: 21,0 mol%, 39,5 tömeg%
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!