Kémia! Tömeg %, térfogat% anyagmenyiség% számítás! SEgitenétek?

Azonos tömegű H2 és O2, tehát a tömeg% 50-50%.

A H2 anyagmennyisége 16-szor nagyobb, mint az O2-é, mert a H relatív atomtömege 1, az O-é 16.

Ebből a H anyagmennyiségének aránya az összeshez

nH/(nH+nO)=16/17, ezt váltandó át %-ra.

A tf% egyenlő az anyagmennyiség %-kal.

m(O2)=m(H2)

n(O2)*M(O2)=n(H2)*M(H2)

n(O2)*32 g/mol=n(H2)*2 g/mol

n(H2)=16*n(O2)

n(össz.)=n(H2)+n(O2)=16*n(O2)+n(O2)=17*n(O2)

x(O2)=n(O2)/n(össz.)=n(O2)/17*n(O2)=0,059=5,9 %

x(H2)=1-x(O2)=1-0,059=0,941=94,1 %

Mivel gázokról van szó, a térfogat- és az anyagmennyiség-százalék azonos értékű.

Legyen mH2=mO2=1

H2: mH2/(mH2+mO2)*100= 1/(1+1)*100=50 tömeg%

O2: 100-50=50 tömeg%

H2: nH2/(nH2+nO2)*100=(mH2/MH2)/{(mH2/MH2)+(mO2/MO2)}*100=

(1/2)/{(1/2)+(1/32)}*100=94 mol%

O2: 100-94=6 mol%

Ideális elegyet feltételezve az ideális gáztörvény a mérvadó: azonos állapotban lévő gázok (p,T) térfogata arányos anyagmennyiségükkel.

pV=nRT

V=n*áll.

Így a térfogatszázalékok az anyagmennyiség százalékokkal egyeznek meg.