Mennyi a 0,7 tömeg%-os,1, 005 g/cm3 sőrőségő NH4NO3-oldat pH-ja? Kb (NH3) = 1,8.10–5 mol / dm3, M = 80, 04 g / mol

V legyen 1 dm3

m= 1*1,005=1005g

moa=m*m/m%/100=70,35g

M=80,04 g/mol

n=m/M=0,88 mol

NH4NO3<=>NH4+ + NO3-

NH4+ + H20<=>NH3+H3O+

Tehát saléromsav keletkezik ami savas kémhatást csinál.

Kb=1.8*10-5

Kb=OH-*NH4+/NH3 Ugyanezt fogjuk felhasználni a savi disszociáció kiszámításra:

[NH4+] ismert

[NH4+]= Kb/[H+][NH3]

[H+]=gyök([NH4+]*Kb)=7.91*10-6

pH=-lg[H+]=5,1