Mi okozza a lúgos kémhatást?

A víz autoprotolízéséből következik, hogy a oxónium (H3O+) és a hidroxid (OH-) ionok koncentrációja megegyezik, a víz kémhatása semleges. Ha ezeknek az ionoknak a koncentrációja nem egyezik meg, akkor beszélhetünk savas illetve lúgos kémhatásról. Az oldat kémhatása akkor lúgos, ha a hidroxid ionok koncentrációja adott térfogat mellett nagyobb, mint az oxónium ionok koncentrációja. Ez esetben a pH értéke nagyobb lesz, mint 7. Azaz a lúgos kémhatásért az oxónium ionok lecsökkent koncentrációja okozza.

H2SO4 + H2O <=> HSO4- + H3O+

A reakció sav-bázis reakció. Nincs olyan külön, hogy ez sav vagy bázis, legtöbb esetben a reakciópartner befolyásolja, hogy sav vagy bázisról beszélünk. Savak azok a vegyületek, melyek protont adnak át, bázisok pedig azok, amelyek protont vesznek fel. A fenti reakcióban a kénsav (H2SO4) ad át protont a víz molekulának, ezért lesz sav, a víz molekula pedig bázis, mivel a ennek lesz eredmény a hidrogén-szulfát ion (HSO4-) és az oxónium ionok (H3O+). A reakcióban tehát egy donor-akceptor szerepekhez merően hasonló esetről beszélünk. Az sem elhanyagolható, hogy mivel a fenti reakció egyensúlyra vezet (!!! a fordított nyíl kirakása kötelező !!!) beszélhetünk konjugált sav-bázis párokról is.