Segítene megoldani valaki ezt a példát?

A titrálás általános egyenlete és a B gyenge bázist és BH+ konjugált savját tartalmazó puffer összefüggés:

B + HA = BH+ + A-

[H+]=(1/K)*{c(só)/c(bázis)}=(kv/Kb)*(cBH+/cB), ahol - mértékegységek mellőzésével -

K: B protonálódási állandója, K=Kb/kv

kv=10^-14 vízionszorzat

Kb: B bázisállandója

70%-os titráltsági foknál nBH+/nB=7/(10-7)=7/3=cBH+/cB (V azonos) és pH=9,88 figyelembevételével a fenti összefüggés:

10^-9,88=(10^-14/Kb)*(7/3)

Kb=1,77*10^-4 mol/dm3, ez alapján a B gyenge bázis egyensúlyi egyenlete és a cB kiindulási koncentrációja:

B + H2O = BH+ + OH-

Kb=[BH+][OH-]/[B]

1,77*10^-4=(10^-2,51)^2/(cB-10^-2,51) (pOH=14-pH=2,51)

cB=0,057M

Egyenértékpontban nB=nHA, n=cV összefüggést felhasználva az erős sav térfogata:

cB*VB=cHA*VHA

0,057*20*10^-3=0,05*VHA

VHA=0,0228dm3=22,8cm3

Egyenértékpontban lévő BH+ gyenge (konjugált) sav H+ koncentráció összefüggése a higítást is figyelembevéve:

[H+]^2=c(sav)/K=cBH+*kv/Kb={cB*VB/(VB+VHA)}*kv/Kb

[H+]^2={0,057*20/(20+22,8)}*10^-14/1,77*10^-4

[H+]=1,23*10^-6 mol/dm3

pH=5,91