896kg szénmonoxidot 80%-os tisztaságú magnetit (Fe3O4) redukálására használunk. Levezetnétek kérlek, hogy mennyi az elhasznált magnetit mennyisége (kg-ban), és a keletkezett gáz térfogata?

m(CO)=896kg, M(CO)=28g/mol=28kg/kmol felhasználásával:

n(CO)=896/28=32kmol

A redukált Fe3O4 mennyisége az egyenlet alapján:

n(Fe3O4)/32=1/4

n(Fe3O4)=8kmol, M(Fe3O4)=232kg/kmol felhasználásával:

m(Fe3O4)=8*232=1856kg

A 80%-os tisztaságú magnetit mennyisége:

m(magnetit)/100=m(Fe3O4)/80

m(magnetit)=(100/80)*1856=2320kg

A keletkezett gáz térfogata az egyenlet alapján, felhsználva a V25=24,5dm3/mol=24,5m3/kmol és V0=22,41m3/kmol moláris térfogatokat:

n(CO2)=n(CO)=32kmol

V25(CO2)=32*24,5=784m3 (standard állapot)

V0(CO2)=32*22,41=717m3 (normál állapot)