Kémia feladat - oldékonysági szorzat?

Ag+ + Cl- = AgCl

Az AgNO3 és NaCl hatóértéke 1, így:

0,1 N NaCl=0,1/1=0,1 M NaCl

0,05 N AgNO3=0,05/1=0,05 M AgNO3

Amúgy a normalitást ritkán használják, én utálom, mert csak összezavarja az embert.

L = [Ag+][Cl-]

[Ag+] = L/[Cl-] = 1,6*10^-10/0,1 = 1,6*10^-9 mol/dm^3

Ekkora [Ag+]-nál indul meg a csapadékkiválás (a hozzáadott AgNO3 oldat térfogata elhanyagolható).

Keverési összefüggésből az AgNO3 oldat térfogata:

c1*V1 = c2*V2

V1 = (c2*V2)/c1 = (1,6*10^-9*10)/0.05 = 3,2*10^-7 cm^3

Megjegyzés: egy csepp térfogata ~0,05 cm^3, ami nagyságrendekkel nagyobb a szükséges mennyiségnél, így nem értem a "csepegtetünk" kifejezést - bugyuta feladat.