Hogy is van ez a kémia példa?

K: 2H2O + 2e- => 2OH- + H2

A: 2H2O => O2 + 4H+ + 4e-

A katódon 2 elektron hatására 1 mol hidrogén gáz fejlődik.

1 mol hidrogén -> 2*96500 C

x mol hidrogén -> 772 C

===> x=772/(2*96500)=0,004 mol hidrogén fejlődik.

Az anódon 4 elektron hatására 1 mol oxigén fejlődik.

1 mol oxigén -> 4*96500 C

y mol oxigén -> 772 C

===> y=772/(4*96500)=0,002 mol oxigén fejlődik.

Szumma: 0,002+0,004=0,006 mol

n(elegy)=0,006 mol

V(M)=24,5 dm3/mol

V(elegy)=n(elegy)*V(M)=0,147 dm3

Én így tanultam. Semmi farád-mol összefüggést nem. Bár nem tudom, hogy ez fizika-e. Én kémiából tanultam ugyanilyen feladatokat és így kellett megoldanom őket. A lényeg az, hogy felírod a katód-anód folyamatokat és megnézed hány mol gáz fejlődik az egyiken ill. a másikon, megnézed azt is, hány mol elektronnal jár ez a folyamat, mely megfelel annyiszor 96500 C töltésnek és ebből a fentiek alapján tudsz számolni anyagmennyiséget egyenes arányossággal. Jobb érteni, mint képleteket magolni szerintem...

4 H2O + 4 e- = 2 H2 + 4 OH-

2 H2O = O2 + 4 H+ + 4 e-

---------------------------

2 H2O = 2 H2 + O2 (bruttó)

Faraday II. törvénye:

m=(M/zF)*Q

1 mol H2O bontásához 2 mol e- kell (lásd fent), így z=2

m/M=n=(1/zF)*Q=(1/(2*96500))*772=0,004 mol

n(H2+O2)=(3/2)*0,004=0,006 mol

V(H2+O2)=0,006*24,5=0,147 dm^3