Mennyi a keletkezett Cl (klór) tömege és az elhasznált HCl (sósav) oldat tömege?

Én a helyedbe mellőzném ezeket a zárójelben leírásokat, mert nagyon bezavar, mivel rosszul is írod le...

Bízom benne, hogy a feladatban egyébként tömeg% szerepel, mert azzal a legegyszerűbb dolgozni. És ahogy elnézem, nem állsz kémiából a helyzet magaslatán.

Az egyenletből látszik 1 mol kálium-klorát 6 mol hidrogén-kloriddal reagál. Lényeges, hogy nem sósavval, mert a sósav a hidrogén-klorid vizes oldata. A 36,5 tömeg%-os sósav azt jelenti, hogy 100 g oldatban 36,5 g hidrogén-klorid található. Visszatérve az első mondathoz a feladatban 5 mol kálium-klorátról esik szó, ennek a hatszorosa szükséges a reakció szerint hidrogén kloridból, vagyis 30 mol hidrogén-klorid. Ahhoz, hogy tudjuk mennyi az elhasznált sósav tömege, ismernünk kell 30 mol hidrogén klorid tömegét is, ami 30*36,5 g. Ennyi hidrogén-kloridot tartalmaz ? g sósav, most jön a legbonyolultabb része a feladatnak, egy kis matek:

100 g sósavban van 36,5 g HCl, akkor

? g sósavban lesz 30*36,5 g HCl.

Egyenesarányosságot feltételezünk, és használjuk is:

?=[100*(30*36,5)]/36,5

Ezt kiszámolod és a kérdőjel értéke egyenlő lesz az elhasznált sósav tömegével

A reakcióegyenlet alapján azt is tudod, hogy 5 mol kálium-klorátból háromszor annyi, azaz 15 mol klór keletkezik, ennek a tömege pedig 15*71 lesz, mivel tudjuk a klór kétatomos molekulaként fordul elő.