Bohr modell miért csak a H atom elektronszerkezetét és viselkedését írja le kielégítően?

Tömören az ok: Csak a H-atomban van egyetlen elektron.

Több elektron esetén a tapasztalt energiaszintek és az elméletből adódó értékek nem egyeznek.

Továbbá a Bohr-modell nem tudja megmagyarázni a színképvonalak "finomszerkezetét", a mellékkvantumszámokat.

A Bohr-modellben pontszerű elektron kering egy síkban, pedig a H-atom gömbszimmetrikus bizonyos kísérletek szerint.

Az már csak hab a tortán, hogy a Bohr-modell a H-atomra SEM nem értelmezte, csak jól leírta a diszkrét energiaszinteket, egyszerűen kijelentések (posztulátumok) alkotják az elméletet, meg egyszerű képletek. A Bohr modell meg sem próbált mélyebb (nem végső!) indokot mutatni arra, hogy konkrétan miért is kötöttek az energiaszintek. Erre pl. szemléletes értelmezést ad az adott húr állóhullámainak frekvenciaspektruma, ami nagyon hasonlít az elektronállapotok spektrumához...

Nem tudom, efféle választ vártál-e?