Mennyi a pH-ja a 2, 0 m/V%-os (2g/100g/cm^3) HNO3 (Molekulatömeg=63 g/mol) -oldatnak? Valaki el tudná magyarázni, hogy számoljuk ki?

Nos, a HNO3 egy erős sav, azokról pedig azt tudjuk hogy vizes oldatban a disszociációjuk teljes, tehát minden protonjukat leadják.

Namost, ahhoz hogy te a pH-t meghatározd, ismerned kell a H+ ion koncentrációját, ami jelen esetben pont egyenlő lesz a sav koncentrációjával (a fenti megfontolások miatt).

Azt tudjuk hogy 2g HNO3 van 100cm^3 (legalábbis gyanítom hogy 2g/100g/cm^3-nél elgépelted és nincs ott a 100 után a g :D ) oldatban, először tehát kiszámoljuk hogy h 2g HNO3 hány mol. (n=m/M --> 2g/63(g/mol) ) A kapott eredményből meg számolsz koncentrációt, ami ugye [c = oldott anyag anyagmennyisége / oldószer térfogata dm^3-ben, tehát n/0,1dm^3 ) Majd pedig mivel a pH a hidrogénion koncentráció negatív logaritmusa,

(pH=-lg[H+] ) ezért a számológépeden megnyomod a log gombot, és kész. :) (Figyelj rá hogy a logaritmus előtt van egy -1-es szorzó, ezért ugyan a számológéped negatív számod dob majd ki, szorozd -1-gyel. )