Segítene valaki egy kémiás feladatban?
Figyelt kérdés
Van 0, 0223 g Mg-MgO keverékünk, mely sósavas oldása során 19,5 cm3,20 C°, és 101600 Pa nyomású Hgáz fejlődött. Hány százalék magnéziumot tartalmazott a keverék? A képlet amit használni kéne: V1= (p2*V2*T2) / (T2*p1). Egy másik képlettel megoldva,8,12883*10^-4 mol jött ki, csak azt nem használhatom.2012. okt. 9. 16:32
1/2 anonim válasza:
Mg + 2HCl-> MgCl2 + H2
A fejlődött H2 gáz adataiból kiszámolhatjuk, hány mól H2 keletkezett:
p*V=n*R*T
101600 Pa * 19,5*10(-6) m3 = n * 8,314 J/K.mol * 293 Kelvin
Ebből n (mól) kiszámolható.
M(Mg)= 24 g/mol
m(MgO)= 24 g/mol * n mol ahol az n-et már kiszámoltad az előző lépésben.
Ebből már csak %-osan kell kiszámolnod, az eredeti megadott tömegből kivonod ami itt kijött és kész.
2/2 A kérdező kommentje:
köszi szépen ^^
2012. okt. 14. 19:31
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!