Milyen anyagmennyiség-, illetve tömegarányban kevertünk össze vízmentes nátrium-karbonátot és vizet 20 C°-on, ha a telítési egyensúly beállta után a folyadékfázis tömege kétszerese a szilárd fázis tömegének?

Én így számoltam:

Tételezzük fel, hogy a nátrium-karbonát oldat alatt az Na₂CO₃ oldatot értjük és nem az Na₂CO₃•10H₂O oldatot.

Továbbá tételezzük fel, hogy a vízmentes nátrium-karbonát mennyisége 100 g ami a szilárd fázisban található.

Most akkor számoljunk:

M(Na₂CO₃) = 105,988 g/mol

M(Na₂CO₃•10H₂O) = 286,141 g/mol

M(H₂O) = 18,0153 g/mol

„M(10H₂O) = 180,153 g/mol“

105,988 g Na₂CO₃ ... .... 180,153 g vizet vesz fel

100 g Na₂CO₃ ... .... ... x g vizet vesz fel

x = 100*180,153/105,988 = 169,975 g vizet vesz fel

Szilárd fázis tömege:

100 + 169,975 = 269,975 g

Lehet így is számolni:

x = 100*M(Na₂CO₃•10H₂O)/M(Na₂CO₃) = 100*286,141/105,988 = 269,975 g

Folyadékfázis tömege:

2*269,975 = 539,95 g

Ebben a nátrium-karbonát (Na₂CO₃) mennyisége:

539,95*17,7/100 = 95,571 g

Az össztömeg (szilárd fázis + folyadékfázis):

269,975 + 539,95 = 809,925 g

Az Na₂CO₃ összmennyisége:

100 + 95,571 = 195,571 g

A víz mennyisége:

809,925 – 195,571 = 614,354 g

Tömegarány (H₂O/Na₂CO₃):

614,354/195,571 = 3,14:1

A víz anyagmennyisége:

614,354/18,0153 = 34,102 mol

Az Na₂CO₃ anyagmennyisége:

195,571/105,988 = 1,845 mol

Anyagmennyiség arány (H₂O/Na₂CO₃):

34,102/1,845 = 18,483:1