Egy cink-magnézium keverék sósavból 8,820dm^3 standardállapotú hidrogéngázt fejleszt. Mekkora tömegű volt a minták tömege, és hány g cink volt egy-egy mintában? (A többi lent)

A reakcióegyenletek a feladat szövegét figyelembevéve:

x Zn + y Mg + 2(x+y) HCl = x ZnCl2 + y MgCl2 + (x+y) H2

x Zn + z Al + (2x+3z) HCl = x ZnCl2 + z AlCl3

+ (2x+3z)/2 H2

3 ismeretlen, 3 egyenlet:

1. x+y=0.36

2. (2x+3z)/2=0.444

3. 24.3y=27z

(m(Mg)=m(Al); M(Mg)=24.3 g/mol, M(Al)=27 g/mol)

1.-3.-ból kiszámítható x=n(Zn), y=n(Mg),

majd ezekből m(Zn), m(Zn)+m(Mg)

xZn+2xHCl=xZnCl2+xH2

yMg+2yHCl=yMgCl2+yH2

zAl+3zHCl=zAlCl3+zH2

Az előzővel azonos tömegő cink-alumínium keverék, melyben ugyanakkora tömegű cink van, mint a másik keverékben.

Ebből adódóan:

z27=y24,3

24,4y-27z=0

Ezen megállapításokat követően fogjuk a számológépet és megkeressük azt a menüpontot, ahol három ismeretlenes egyenleteket tudunk megoldani.

I. x+y+0z=8,820/24,5

II. 0x+y+z=10,878/24,5

III. x+1,5z=10/878/24,5

Megkapjuk, hogy:

x=0,1272

y=0,2328

z=0,2112

n/n% = x/x+y*100 - Ezt megismételjük x-z vel is.

A tömegszázalék mind a két esetben meg fog egyezni!