1 mol víz elektrolízises bontásához miért 2 mol elektron szükséges?
Katód: 2H(+)+ 2e => 2H
Anód: O(2-)=> O+2e
az elsőhöz 2 elektron kell, és a másodikhoz is,az én gondolatmenetem szerint ezt össze kellene adni(és így 4 mol elektron lenne),de aztán eszembe jutott,hogy ez úgy működik hogy amelyik elektron leszakad az egyik reakciókban,akkor az a másikban felhasználódik.Így az elektronmérlegnek viszont 0-nak kellene lennie.
Valaki elmagyarázná hogy hogy is van ez pontosan?
válasza:Helyesen gondolod: az elektronmérleg 0; ez nem is lehetne másként, ugyanis többek közt a kémiai reakciókra is érvényes a töltésmegmaradás.
Elektrolízis: elektromos áram befektetésével kémiai reakciót játszatunk le; ezért a fenti kijelentést így lehetne helyesen megfogalmazni:
"1 mol víz elektrolízises bontásához 2 mol elektron áthaladása szükséges (a külső vezetőben)."
Az elektródfolyamatok helyesen:
Katód (redukció): 2 H2O + 2 e- = H2 + 2 OH-
Anód (oxidáció): H2O = 1/2 O2 + 2 H+ + 2 e-
____________________________________
Bruttó reakció: H2O = H2 + 1/2 O2
Megjegyzés: az elektrolízis hajtóereje nem az elektron leadás és felvétel, hanem az alkalmazott feszültség/térerő, ami hatására elektron forgalom ébred.
válasza:Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!