Redoxi reakcióval kapcsolatos számításban segítség?

1,Az alumínium lép csak reakcióba híg sósavval.

2,2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

3,vegyünk 100gramm keveréket-->100cm^3 H2 fejlődik

3,mivel standard állapot(101 325 Pa nyomáson és 25 °C hőmérsékleten) ezért 24.5dm^3--->1mol

4.100cm^3=0.100dm^3

5,0.100dm^3/24.5dm^3=0,00408163mol H2

6.Látod hogy 2Al --3H2-t fejleszt akkor megnézheted hogy a

0,00408163 mol-t mennyi fejleszti --->0,00408163*2/3=0,0027210mol

7.Tömegét számolod M(Al)=27g/mol m=n*M ->27g/mol*0,0027210mol=0,07346938g

8,A Cink tömegét megkapjuk ha kivonjuk az alu tömegét az egészéből --->100-0,07346938g=99,9265g

9,A mól% azt jelenti, hogy 100 molnyi oldatban hány mól az adott komponens,de nekünk nem 100 mol van.

Szóval ki kell számolni az Cink-k [M(Zn)=65,38]anyagmennyiségét is

n=m/M---->99,9265g/65,38g/mol=1,528395mol

n(Össz)=n(Zn)+n(Al) =1,528395mol+0,0027210mol=1,53111mol

Al Mól%=0,0027210/1,53111*100= 0,17771

Szerintem így kéne valahogy