Mi az a szabad entalpia? Mi a haszna?

A [link] weblap szerint a szabadentalpia:

"Állandó hőmérsékleten és nyomáson lejátszódó reverzíbilis reakciók maximális hasznos munkája. Standard körülmények között, 1 mólnyi anyagmennyiségre vonatkoztatott értékét moláris standard ~nak nevezik. Jele. G°, mértékegysége: kJ/mól. Képződési szabadentalpia-változásnak nevezzük, ha standard körülmények között változatlan halmazállapotú elemekből 1 mól egyatomos gáz, ion v. adott vegyület keletkezik. Az elemek moláris standard szabadentalpiaja megállapodás szerint zérus. Az entalpia és a szabadentalpia megváltozásának különbsége a folyamat során bekövetkező molekuláris rendezetlenség mértéke: az entrópia ahol T a °K-ben mért abszolút hőmérséklet. A szabadentalpia-változás előjeléből és nagyságából következtethetünk a reakció irányára: negatív előjelnél várhatóan önként következik be a folyamat, s értéke minél nagyobb, annál "hevesebben" játszódik le a reakció. G°- 1 ból számíthatjuk a reakció egyensúlyi állandóját:

G° = - 5,71* Ig K"