120, 0 g 15 m/m%-os CuCl2 oldatot elektrolizáltunk, amíg 1,50 g réz vált le. A) Mennyi térfogatú st. állapotú és milyen gáz fejlődött az anódon? B) Hány m/m%-os lett az elektrolízis végére az oldat?
Figyelt kérdés
Katód: Cu2+ + 2e- = Cu
Anód: 2 Cl- = Cl2 + 2e-
a) Az anódon Cl2 gáz fejlődött.
m(Cu) = 1,50 g
M(Cu) = 63,5 g
n(Cu) = m/M =0,0236 mol Cu vált ki.
Ugyanennyi Cl2 gáz fejlődött: 0,0236 mol.
Vm=24,5 dm3/mol
V=0,0236×24,5=0,5782 dm3
=> 0,5782 dm3 Cl2 gáz fejlődött.
b) 15 m/m%-os oldat:
120 g oldatban van X g CuCl2
100 g 15 g CuCl2
X=18 g
Tehát az eredeti oldatunkban volt 18 g CuCl2.
Na és itt elakadtam teljesen.... Valaki segítene befejezni?
2011. okt. 23. 16:29
1/1 anonim 
válasza:
válasza:Az eredeti oldatban volt 18 g CuCl2. Most kiszámolod, hogy ez hány mol: MˇCuCl2=63,5+2*35,5=134,5g/mol. A 18g az n=m/M=18g/(134,5g/mol)=0,1338mol. Ebből ki kell vonni, ami kivált, vagyis a 0,0236 mol-t. és akkor megkapod, hogy az oldatban maradt: 0,1102 mol. Ezt visszaszorzod a moláris tömeggel, hogy megkapd a tömegát: m=n*M=0,1102mol*134,5g/mol=14,82g. Mivel a tömegszázalák=oldott anyag tömege/oldat tömege*100%, ezért a 120 g-ból is ki kell vonni a csökkenést: 120-(18-14,82)= 116,82 gramm. És akkor a 14,82-őt elosztod ezzel, és megszorzod 100-zal: m/m%=14,82/116,82*100=12,69%.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!