Kémiában hogy vannak ezek az spdf pályák?

9. Elektronszerkezet: Az atomban az e- az atommag körüli térben mozog.

• Atompálya: Az a térrész az atomban, ahol az e- 90%-os gyakorisággal megtalálhatóak. A különböző atompályákon mozgó e- mozgása, energiája eltérő.

 Pályaenergia: Az adott pálya energiája az az energia, amely az alapállapotú atomban akkor szabadul fel, amikor e- a magtól végtelen nagy távolságból az adott atompályára lép. Előjele negatív, mértékegysége kJ/mol.

- Értéke függ:

o Pálya fő- és mellékkvantumszámától: A legnagyobb energia az 1s atompályára való beépülés során szabadul fel. Több elektront tartalmazó rendszerben figyelembe kell venni az elektronok kölcsönhatását, ez az oka annak, hogy az adott héj p-alhéja után energetikailag a kedvezőbb s-pályára épülnek be az elektronok. Egy alhéjhoz tartozó atompályák pályaenergiái azonosak.

o Protonszámtól: Minél nagyobb a p+ szám annál nagyobb a magvonzás, annál közelebb kerülne az atompályák a maghoz.

• Héj: A magtól közel azonos távolságban lévő elektronok alkotják. Az azonos főkvantumszámú atompályák alkotják.

 Jelölés: ABC betűivel.

 Az n. héjon lehetséges e- száma: 2n2

 A magtól kifelé haladva:

- 1. héj (K): 2 e- tartózkodhat rajta, 1 alhéja van: 1s.

- 2. héj (L): 8 e- tartózkodhat rajta, 2 alhéja van: 2s és 2p.

- 3. héj (M): 18 e- tartózkodhat rajta, 3 alhéja van: 3s, 3p és 3d.

- 4. héj (N): 32 e- tartózkodhat rajta, 4 alhéja van: 4s, 4p, 4d és 4f.

• Alhéj: A héjak alhéjakra tagolódnak. Az azonos fő- és mellékkvantumszámú atompályák alkotják.

 Jelölés: s, p, d, f

- s-alhéj: 1 db s-pálya alkotja.

- p-alhéj: 3 db p-pálya alkotja.

- d-alhéj: 5 db d-pálya alkotja.

- f-alhéj: 7 db f-pálya alkotja.

10. Kvantumszámok: Az atompályák és elektronok jellemzésére használjuk.

 Főkvantumszám: Az atompálya méretét és energiáját jellemzi.

- Jele: n

- Értéke: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7

 Mellékkvantumszám: Az atompálya alakjára vonatkozó adat.

- Jele: l

- Értéke: (n-1)

 Mágneseskvantumszám: Az atompálya mágneses térben viselkedését jellemzi.

- Jele: m

- Értéke: -l…0…+l (1,3,5,7 féle térállás lehetséges)

 Spinkvantumszám: Az elektron mágneses sajátságait jelzi.

- Jele: ms

- Értéke: +1/2, -1/2

11. Elektronszerkezet kiépülése:

• Energia minimumra való törekvés elve: Az alapállapotú atomban az összes elektronja a lehető legalacsonyabb energiaszintű pályákon helyezkedik el.

• Pauli-elv: Az atomban nincs olyan e-, amelynek mind a 4 kvantumszáma megegyezik.

 Az atompályákra legfeljebb két ellentétes spinű e- kerülhet.

 Telített alhéjak esetén: Az alhéj atompályáin 2 e- tartózkodik.

- Párosított e-: Az atompályákon két, ellentétes spinű e- tartózkodik.

 Telítetlen alhéjak esetén: A maximálisnál kevesebb számú e-.

- Párosítatlan e-: Az atompályákon az e- egyedül tartózkodik.

• Hund-szabály: Az elektronok a telítetlen alhéjak atompályáira lehetőség szerint párosítatlanul, azonos spinnel épülnek be.

• (n+l) szabály: Az energia szintek sorrendjét a fő és a mellékkvantumszám összegének értéke szabja meg. Azonos összeg esetén a kisebb főkvantumszám jelzi az alacsonyabb energiaszintet. Ezért van az, hogy a gömbszimmetrikus s-pályák előbb töltődnek fel elektronokkal, mint a bonyolultabb alakú d-pályák, illetve az s- és p-pályák az f-pályák előtt töltődnek fel, mivel energetikailag kedvezőbb.

12. Elektronszerkezet jelölése:

• Számmal jelöljük a héjat.

• A héj száma mellé írt betűvel az alhéjat.

• Az alhéj betűjének indexébe az elektron számát.

13. Vegyértékhéj és atomtörzs: A kémiai reakciókban az atomok, ionok vagy molekulák ütközésekor mindig a részecskék külső elektronhéja lép kölcsönhatásba.

• Atomtörzs: Az atommag és a telített héjak.

• Vegyértékhéj: Az atomok külső, telítetlen héja.

• Vegyértékelektronok: A vegyértékhéjakon található elektronok.

A legstabilabb szerkezet, a nemesgáz szerkezet elérésére törekszenek az atomok.