Hány g víz válik ki a katódon a Cu (II) -szulfát -oldaton 20 percig 5 A erősségű áram halad át?

Gondolom rézre gondoltál:

I=5

t=20 min=1200 s

_________________

Első körben nézzük meg az áthaladó töltés mennyiségét:

Q=I*t=5*(60*20)=5A *1200s=6000As=6000 c

Ezek után számítsuk ki az elektronok anyagmennyiségét:

n=Q/F=6000/96500=0,062 mol

Írjuk fel a katód egyenletét:

Cu2++2e-=Cu

n(Cu)=n(e-)/2=0,31 C

m(Cu)=n(Cu)*Mr=0,31*63,5=1,97 gramm.

A katódon szerintem réz válik ki.

5A áramerősség 20 percig, az összesen Q=5·20·60 Coulomb töltés. Egy elektron töltése 1,6·10^(-19) C, vagyis összesen ennyi elektron áramlik az oldatba:

N=6000/(1,6·10^(-19)) = 3,75·10^22

2 elektron kell ahhoz, hogy 1 réz atom kiváljon a katódon, vagyis 1,88·10^22 darab réz atom válik ki. Molban kiszámolva:

1,88·10^22 / (6·10^23) = 0,031 mol

A réz moláris tömege 63,546 g/mol

Így ez összesen kb. 2 gramm réz lesz. (1,99 g)

----

Közben zolex123 is megoldotta. Azért küldöm el ezt a megoldást is, mert picit más, valamint azért is, mert zolex123 két helyen elírta (rosszul másolta át) a számokat meg egy helyen a mértékegységet, de a végeredménye jó. Az utolsó 2 sor őnála ez kellene legyen:

n(Cu)=n(e-)/2=0,031 mol

m(Cu)=n(Cu)*Mr=0,031*63,5=1,97 gramm.