Elektrolízis Kémia mi a megoldás?

"A válasz írója 63%-ban hasznos válaszokat ad.

A válasz megírásának időpontja: ma 20:39"

És az oxigén vajon hogyan kerül oda? A vízből. Abból meg H szabadul fel, ha az oxigént elvonjuk.

Faraday elektrolízis törvénye:

m = n*M*I*t/(z*F)

m – tömeg [g]

n – mólszám [mol]

M – moláris tömeg [g/mol]

I – áramerősség [A]

F = 9,648455*10⁴ C/mol (Faraday állandó)

Bocs, elírtam, helyesen:

n = m/M = I*t/(z*F), ebből: m = M*I*t/(z*F)

t – idő [s]

Nem kell se I, se t. 1 mól 1 töltésű ion leválasztásához 96500 C töltés kell. (Illetve rudolf.th megírta a pontos értéket, én lusta vagyok kiszámolni.) Szóval meghatározod a hidrogéngáz mennyiségét (ehhez minden adott a feladatban), ezek kétatomos molekulák, tehát a mennyiséget megduplázod, és felírsz egy arányosságot a töltésre.

Számolás:

1 mol H_2 24,45 \text{dm}^3

x mol H_2 4,5\text{dm}^3

x=0,184mol, ebből következik, hogy 0,368 mol H^+ semlegesítődött.

1 mol H^+ 96484,55 C

0,368 mol H^+ y C

y=17721,652 C