Mi az oldhatósági szorzat?

Két oldat tömegéből és tömegszázalékának ismeretében ki tudod számolni, hogy a keletkező oldat mekkora tömegszázalékkal fog rendelkezni.

w1*x1+w2*x2=w3*x3, ahol:

w a tömegtört

m az oldat tömege.

Illetve kiterjeszthető kellő számú oldatra. Általánosan felírva:

∑w(i)*m(i)=w(n)*m(n)

i=1->n

ahol n az oldatok száma.

Az első válasz szerintem keverési egyenlet. Az oldhatósági szorzat a vizes közegben levő ionok koncentrációjának szorzata, kitevőjükben a megfeleló mólszámmal.

Hg2Cl2->Hg2^2+ és 2Cl^- Oldhatósági szorzat= Hg2 plusz 2es kation és Cl- anion koncentrációinak szorzata, de mivel 2mol kloridod van ezért őt 2vel szorzod

Az oldás ionos vegyületek esetén egyensúlyi folyamat. Ez különösen rosszul disszociáló és emiatt igen rosszul oldódó anyagok esetén érdekes.

A folyamat: A_nB_m\leftrightharpoon nA^{m+}+mB^{n-}

Az egyensúlyi állandó K=\frac{\left[A^{m+}\right]^n\left[B^{n-}\right]^m}{\left[A_nB_m\right]}, ebből, mivel K állandó, [A_nB_m] szinténközel állandó a gyenge disszociáció miatt, csak a nevező az érdekes. Na, ez lesz az oldhatósági szorzat. Azaz a disszociált ionok koncentrációjának szorzata állandó. Ha az egyik nő, a másik csökken.

Itt konkrét példák segítségével van elmagyarázva:

[link]

További infó:

[link]

[link]

Itt a legegyszerűbben szerintem leírták a fogalmat:

[link]