A CaCO3 oldhatósági szorzata Ks=5*10^-9 mol2*dm-6. Mekkora az oldhatósága vízben mólokban kifejezve? (? mol*dm-3)

Az oldhatósága 5*10^-9 mol^2*dm^-6.

A mol^2*dm^-6 nem más, mint (mol/dm^3)^2. A négyzet pedig azért van, mert a disszociáció miatt két termék keletkezik egyetlen mól kalcium-karbonátból.

CaCO3 <-> CaO + CO2.

Ugyanez a helyzet a víz autoprotolíze során is. A vízionszorzat mértékegysége is M^2, vagy hosszan kiírva mol^2*dm^-6.

Bocs, hülyeséget írtam, ez nem termikus disszociáció.

CaCO3 <-> Ca(2+) + CO3(2-)

Na, kicsit utánanéztem.

Ezt az egyenletet kell megoldani:

5*10^-9=x^2

Ugyanis az oldhatósági szorzat ezt jelenti:

K=[CaCO3]/([Ca2+]*[CO3(2-)])=L

L=1/([Ca2+]*[CO3(2-)])

Az oldatra nincs további hatással a CaCO3, így egységnyinek vehető.

x=7,0711*10^-5

És nagyon boldog lennék, ha nem kéne ismét kijavítanom saját magam... Sry, az egész napi kémanalt kissé megsínylette az agyam...

K=[Ca2+][CO3(2-)]/[CaCO3]=L=5*10^-9=x*x=x^2