Kémia- hidrolízis? Hogyan határozom meg ebben az esetben a pH-t?

Hogyan tudom kiszámolni, hogy egy só hidrolíziséből származó hidrogénion koncentrációja, mennyivel változik, ha az oldathoz savat adok?

Tehát: van pl. egy 0,2M NH4Cl oldatom. És ehhez azonos térfogatú és koncentrációjú sósav-oldatot öntök. És ha teszem azt a pH a kérdés, akkor ugye valahogyan meg kell határoznom a keletkezett elegyben a hidrogénionoknak a koncentrációját (vagy esetleg a hidroxidion-koncentrációt).

Ki tudom számolni (az ammónia bázisállandójának ismeretében), hogy az NH4Cl oldatban mennyi H+-ion van. Természetesen tudom azt is, hogy a sósavból mennyi származik. DE, ha összeöntöm, akkor mivel a hidrolízis egyensúlyi folyamat elvileg az NH4Cl-ból származó H+-ionok mennyisége csökkenni fog, mivel a sósavval rengeteg H+-iont vittem be. (Elvileg csak a sóoldat esetén kell ezzel számolni, mert a sósav disszociációját teljesnek tekintjük.)

Tehát: Mekkora az elegy pH-ja és hogyan kapom meg ezt az eredményt?

Köszönöm előre is!