SOS! Hogy jön már ki végre a helyes megoldás erre a kémia feladatra?

BaOH nincs, csak Ba(OH)2

Az egyenlet:

1 Ba(OH)2 + 1 H2SO4 = 1 BaSO4 + 2 H2O

A tömegeket váltsd át mólra. A két anyagmennyiség közül válaszd ki a kisebbet. Ezzel ugyanennyi mól reagál a másikból, a többi nem reagál, feleslegben marad. Ugyanennyi mól lesz a termék BaSO4 is. Számold ki a moláris tömegét, és váltsd át grammba.

Ba(OH)\_2+H\_2SO\_4\rightarrow BaSO\_4+H\_2O

161 g bárium-hidroxiddal 98 g kénsav reagál, és keletkezik 233 g bárium-szulfát. Innen aránypárral lehet, méghozzá úgy, hogy mindkettőből maximum a megadott mennyiség fogyhat.