Redox egyenlet anyagmérleggel, segítenél?
órán vettünk egy elég durva egyenletet és nem értem hogy miért annyi jött ki oxidációs számnak amennyit a tanár írt.Az egyenlet így néz ki:
2KMnO4 + 5NaNO2 + H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5NaNO3 + 3H2O
ugye úgy kezdtük hogy kiszámoltuk a KMnO4 és a NaNO2 oxidációs számát de nekem sehogy se ennyi jön ki,és honnan lehet tudni hogy ezzel a kettővel kell kezdeni és nem a H2SO4-el ?
válasza:
válasza:KMnO4:
K +1
O -2 ->4 O = -8
-8 + 1 = -7
ahhoz hogy semleges legyen a molekula a Mn-nak +7-nek kell lennie a permanganátban
NaNO2
O:-2 (összesen -4)
Na:+1
-4+1=-3
Tehát a N-nek +3-as oxidációs állapotban kell lennie.
A Na-nitrátban a N + 5 lesz, mint a salétromsavban
A Mn-szulfátban pedig a kén ox-száma olyan mint a kénsavban, összességében a Mn + 2-es ox számú
Tehát az ox szám változások:
Mn +7--->+2 (5 elektron felvétel)
5 és 2 közös többszöröse 10
N +3--->+5 (2 elektron felvétel
Tehát 10/5=2 KMnO4 szükséges
és 10/2=5 NaNO2
válasza:A nitrit (N 3+) két elektront lead!
Tehát a végsőhelyes egyelnet a fenti levezetés értelmében:
2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5NaNO3 + 3H2O
válasza:"A nitrit (N 3+) két elektront lead! "
Köszön a javítást, kissé fáradt voltam a válasz írásakor.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!