KÉMIA: Mekkora térfogatú, azonos állapotú hidrogént kell 1 m3 nitrogéngázzal keverni, és mekkora térfogatú ammóniagázt nyerünk, ha a reakciópartnereket sztöchiometrikus arányban alkalmazzuk, és a termelés 95%-os?

Rávezetés nem jó? Úgy még te is könnyebben megtanulod megoldani a hasonló példákat. :)

Először írd fel a reakcióegyenletet. Ez alapján ha van 1 m^3 H2-ed, akkor az arányaiban hány m^3 N2-el reagál? És hány m^3 ammónia keletkezik? (Mivel a gázok azonos állapotúak, ezért a térfogatuk csak a mólszámuktól függ.)

Ez lenne a helyzet akkor, ha 100%-os lenne a termelés, de ez esetben csak 95%-os, így a keletkező X m^3 (amit az előbb kiszámoltál) a 100%, és ennek kell kiszámolni a 95%-át. Ez lesz a valós keletkező térfogat.

1) Felírod a reakcióegyenletet:

3H2 + N2 --> 2NH3 Mivel azonos állapotban vannak, ezért az anyagmennyiség arányuk megegyezik a térfogat arányukkal is.

Mivel 3 "rész" H2 van, és 1 "rész" N2, és ha N2-ből van 1m^3, akkor hidrogénből 3 m^3-t kell felhasználni, és keletkezik 2 m^3 NH3. Mivel a termelés 95%-kos, a végeredményt (NH3) megszorzod 0,95-el, és megkapod hogy hány m^3 keletkezett....ű

Remélem jó a levezetésem :)