Hány cm3 11 m/m%-os,1,12 g/cm3 sűrűségű és hány cm3 51 m/m%-os,1,527 g/cm3 sűrűségű NaOH oldatot kell összekeverni, hogy 100 cm3 36m/m%-os,1,390 g/cm3 oldatot kapjunk?

Válasz: 46,54 cm3 11%-os és 56,89 cm3 51%-os kell.

Levezetés:

100 cm3 1,39 g/cm3 --> 139 g oldat lesz összeöntés után.

Ebben 139 × 0,36 = 50,04 g oldott anyag van.

Ha az első oldat (11%-os) tömege x g, akkor a második oldat (51%-os) tömege 139-x g 8összeöntéskor a tömeg nem változik).

Így az első oldatban az oldott anyag mennyisége: 0,11x

A második oldatban az oldott anyag mennyisége: 0,51(139-x)

Tehát az egyenlet így néz ki:

0,11x + 0,51(139-x) = 50,04

Ebből x = 52,125 g.

Az első oldat tömegét jelöltük x-szel, így annak térfogata: 52,125/1,12= 46,54 cm3

A második oldat tömege 139 - 52,125 = 86,875 g, így annak térfogata 86,875/1,527= 56,89 cm3.

(A feladatban a tömegeken kívül ahol hosszú volt a tizedes, két jegyre kerekítettem. A térfogatok a tömeg és a sűrűség hányadosai.)