3 dm3 1,5 mólos 1,125 g/cm3 sűrűségű Na2HPO4 oldatot kell készíteni. Hány gramm Na2HPO4*12H2O - ra és hány cm3 vízre van szükség? Relatív atomtömegek: P:31 O:16 Na:23

Szerintem:

V=3dm3, c=1,5M -> n(Na2HPO4)=4,5mol

V×sűrűség= m(kész oldat)=3375g

M(Na2HPO4)= 142g/mol -> m(Na2HPO4-kész oldatban)= 639g.

A Na2HPO4×12H2O anyagot tekintheted úgy mintha egy oldat lenne! [m("oldat")= m(Na2HPO4×12H2O)]

M(Na2HPO4×12H2O)= 358g/mol

w%("oldat")= 39,66% [(142/358)×100]

Tehát az a kérdés, hogy hány gramm 39,66%-os "oldatban" van 639g Na2HPO4?

39,66%=[639/m(Na2HPO4×12H2O)]×100 -> m(Na2HPO4×12H2O)=1611,2g

Tehát 1611,2g Na2HPO4×12H2O-t kell bemérni.

Összes víz mennyisége: m(kész oldat)-m(Na2HPO4)= 2736g

A kristályvízzel bevitt víz mennyisége: 972,2g

Tehát 2736g-972,2g= 1762,8g vízre van még szükség.

Mivel a víz sűrűsége 1g/cm3 -> V(H2O)= 1763,8cm3