Néhány kérdés az eténről, illetve a benzolról. Szigma, illetve pí-kötések száma egy molekulában, molekula téralkata, levegőben történő égésének jellemzője, reakciója brómmal milyen reakciótípus?

Etén (acetilén):

1db szigma, 2db pi kötés a két szénatom között (tehát háromszoros kovalens kötés).

lineáris molekula. Levegőben világító, kormozó lánggal ég. Brómmal addiciós reakcióba lép.

Benzol:

a szénatomokat a gyűrűben egyszere kovalens kötés tartja össze és a hidrogén atomokat is egyszeres kov.köt kapcsolja a szénatomhoz (ez összesen tehát 12db szigma kötés). A szénatomok 4. elektronja (összesen 6 elekton) delokalizálósik a gyűrű síkján, stabilizálva ezzel azt (delokalizált pi-elektronszextett).

Sík-alakú molekula (hatszög). Világító, kormozó lánggal ég. Megfelelő kötülmányek között (vas katalizátor és magas hőmérséklet) brómmal szubsztitúciós reakcióba lép.

Előző vagyok!

ELTONTOTTAM: Te az etént kérdezted és én az első sorban az is írtam, de az etin (acetilén)-tuldajonságait írtam le valójában!

ETÉN (etilén):

a két szénatom között 1db szigma és 1db pi kötés van (kétszeres kovalens kötés). A szénatomokhoz a hidrogén atomokat egyszeres (szigma) kötés kapcsolja oda (ez összesen 5db szigma kötés). A molekula síkalakú. Az etén világító, enyhén kormozó lánggal ég. Brómmal addiciós reakcióba lép.

Amit az etinről és a benzolról leírtam az stimmel.