Kémiából valaki segítsen, kovalens kötésről van szó, miszerint?!

az ionkotes 2 feletti elektronegativitasnal jon letre, a kovalens 0,5-os alatt

a kovalensnel attol fugg h hanyszoros h hany elektron part kepes alkotni

pl 2 szabad elektronja van 2X-es

annyit hozzátennék az első hozzászóláshoz, hogy az elektronegativitás különbséget kell nézni. Ha a vegyülő atomokban kicsi az EN különbség, inkább kovalens, ha nagy, akkor inkább ionos a kötés.

Persze ez a szabály nem szigorúan véve értendő.

Ha két atom között a kovalens kötést 2 vagy 3 elektronpár hozza létre, akkor többszörös

kovalens kötésről beszélünk.

• Az egyszeres kovalens kötés mindig szigma-kötés.

• A kettős kötéseket két elektronpár hozza létre: az egyik szigma- a másik pí-kötés.

• A hárma kötéseket három elektronpár hozza létre: az egyik szigma- a másik kettő

pedig pí-kötés.

Szigma-kötés (σ-kötés): a molekula síkjában lévő erős, valódi kötés. (A molekula alakját is

döntően a szigma-kötések határozzák meg.)

Pí-kötés (π-kötés): a molekula síkjára merőleges gyenge, „van is, nincs is” kötés. (A píkötések

a molekula alakjára sem vannak hatással.)

fémes elemek között lehet:

-fémes kötés

elektronvonzó képesség kicsi

közös elektron felhő

fémrács

nefémes elemek között lehet:

-appoláros kovalans kötés

elektronvonzó képesség nagy

kötő elektron pár

atom- vagy molekularács

-nincs kötés (nemesgázok között)

egy atomos molekularács

vegyületek között lehet:

-molekulavegyület

elektrovonzó képesség

elektronvonzó képesség:nagy >nagy

kötő elektron pár

atom- vagy molekularács

-ionkötés

elektonvonzó képesség :kicsi+ nagy

elektromos vonzás

ionrács