Melyik az erősebb Brönsted sav, és miért? Etén vagy etin?

Igen, az etin jó válasz. A két C atom közt 3x-os kötés jóval eerősebb összességében mint egy sima szigma kötés, és ez egyben rövidebb kötéstávot is jelent. Mivel ehhez a megrövidült távhoz kisebb térfogat is tartozik amiben a 6db e- mozoghat, ezért ez elég kedvezőtlen nekik az energiájuk szempontából. Ez alól úgy igyekszik kitérni a rendszer, hogy kifelé tolja kötőelektronokat, így azok eltávolodnak a C és H magoktól, aminek következtében a H-nek növekedni fog a parciális pozitív töltése, és egy megfelelően erős bázissal akár deprotonálható, így lehet acetilideket előállítani.

Nem voltam egeszen pontos, bocsi. Szoval mivel a C picit jobban parcialis pozitiv lesz, ezert kompenzalni igyekszik az elektron hianyat, es probalja maga fele huzni a szamara elerheto elektronokat. Mivel csak kicsit ugyan, de nagyobb az elektronegativitasa mint a hidrogennek, ezert huzza jobban maga fele az elektronokat a hidrogenrol, igy a hidrogenen lecsokken az elektronsuruseg es jobban parcialis pozitiv lesz, mint egy sima szenhidrogenen, vagy pl az eten eseteben. Ezert deprotonalhato konnyebben az acetilen, mint az eten, vagy egy sima szenhidrogen, stb...