Valaki segítene nekem megoldani ezt a feladatot? (kémia)

Fém oxid általában MexOy. Me=fém. Akkor 47,1m/m% O van benne. Tegyük fel, hogy y=1. Akkor ez 1 mol anyag esetén:

16g --> 47,1%

Zg <-- 52,9%

Z=(16*52,9)/47,1=17,97g. Ilyen moláris tömegű fém nem létezik, tehát y nem =1.

tegyük fel, hogy y=2. Ekkor:

32g --> 47,1%

Zg <-- 52,9%

Z=(32*52,9)/47,1=35,94g Ilyen fém sincsen.

Akkor legyen y=3. Ilyenből példákban csak az Al2O3 szokott előfordulni, de azért le kell ellenőrizni. Vigyázz!: Itt már az Al-ból is 2 van egy molekulában!

48g --> 47,1%

Zg <-- 52,9%

Z=(48*52,9)/47,1=53,91~=54.

Mivel itt a fém is két atommal vesz részt a molekulában, kérdés, hogy van-e 54/2=27g/mol moláris tömegű fém. És igen, van, ez pedig az Al! A megoldás: Al2O3.

Nitrát HNO3-ból keletkezik. Tehát a fém nitrátja Me(NO3)2. Hevítés hatására fém oxid keletkezik: MeO. A két képlet "különbsége" 2db N és 5db O atom (bocsánat, szervetlen kémiából sosem voltam jó, ezért az égetés folyamatát képlettel felírni nem tudom, de ha van rá módod, nézz utána!) Tehát a 41,3%=2*14+5*16=108.

41,3% --> 108g

58,7% --> Xg

X=(58,7*108)/41,3=153,5g.

Ez tartalmaz 16g O-t, a fém tömege tehát: 137,5. Ez pedig kis hibával a bárium moláris tömegének felel meg. (137,3)

Tehát a keresett fém a Ba.

A keresett nitrát: Ba(NO3)2

Remélem látod te is: kiírtam a feladat ismert adatait. Aztán kiszámoltam, amit tudok. És ennél a feladattípusnál próbálkozni is kell kicsit.