Hogyan lesz a salétromsavból N2O5 anhidrid?

Próbáljuk meg felírni ezeket az egyenleteket:

A kénsav esetén: H2SO4 <-> SO3 + H2O.

Ebben az esetben simán kitudtál venni a kénsavból 1 molekula vizet és a képződő termékek egy stabil vegyület lett.

Próbáljuk meg ugyan ezt a salétromsavval:

HNO3 <-> NO2 + OH-?

(A nitrogén-dioxid technikailag a salétromsav és salétromos sav vegyes anihidridje.)

Egy darab salétromsavból nem tudsz elvonni egy teljes víz molekulát mert nincs elég hidrogén. Adódik az ötlet hogy akkor egy másik salétromsavból vonjuk el.

2HNO3 <-> NO2 + NO3. + H2O

Viszont a NO3.-nak van egy rendkívül reaktív párosítatlan elektronja. Így az ebben az állapotában nem stabil, reagálnia kell valamivel.

Reagálni fog a nitrogén-dioxiddal úgy hogy az egyik oxigén kettős kötését megbontja és kialakít egy új kötést:

NO2 + NO3. -> N2O5

Hasonló reakció játszódik le az alternatív szintézis módoknál is, pédául:

NO2 + O3 -> NO3. + O2

NO3. + NO2 -> N2O5

Vagy a dinitrogén-pentoxid termikus dekompozíciójánál ennek a folyamatnak az ellentéte:

N2O5 <-> NO2 + NO3.

A foszfor sav esetén is ilyesmi játszódik le csak sokkal bonyolultabb. Kezdve ott hogy P2O5 a gyakorlatban nem is létezik. Hanem a molekula valódi képlete P4O5. De ezt őszintén szólva nem tudom érthetően levezetni, a folyamat alapelve hasonló a salétromsavéhoz csak még közbelépnek más folyamatok is.