Mennyi kristályvízmentes nátrium-hidrogén-karbonátot kell bemérnünk, hogy X cm3 0,10 M koncentrációjú sósavat közömbösítsünk?

M NaHCO3=84 g/mol

M HCl=36,5 g/mol

NaHCO3 + HCl = Na+ + Cl- + CO2 + H2O

0,1 M oldat 1000 cm3-ben tartalmaz 0,1 mol (3,65) g HCl-t. Tehát 1 cm3 ennek az ezredét. 36,5 g HCl reagál 84 g NaHCO3-mal az egyenlet szerint. A kérdés, hogy 3,65/1000 g HCl-t mennyi NaHCO3 semlegesít: 36,5 : 84 = 3,65/1000 : x Ebből x=36,5*0,001*84/36,5=8,4*10^-3= 0,0084 [g]

Ilyen pontosságú mérleged pedig úgysincs. :)

Ha "x" cm3-t akarsz semlegesíteni, akkor ezt a számot be kell szoroznod x-el. (mivel 1 cm3-re vonatkozik a számítás.)