Hogy lehetséges, hogy az ammónia forráspontja -33 Celsius fok?

mert gáz. Ha hűtöd akkor -33c° on kezd kicsapódni. Vagyis folyekonyá vallik. További hűtés esetén megfagy azaz szilárd halmazállapotu lesz. Ez -77c° nál történik.

Ez bármilyen gáz nemű anyag estén így van. Nulla fok alatt van a forrás pontjuk.

Én egyet értek abban az első válaszolóval, hogy nem igazán világos számomra, pontosan mire is vagy kíváncsi. Mi a probléma az ammónia forráspontjával? Túl magas? Túl alacsony? Vagy egyáltalán minek kapcsán merült fel a kérdés?

Amúgy az ammóniának a molekulatömegéhez képest viszonylag magas a forráspontja, mivel hidrogénkötések alakulnak ki a molekulák között. (Bár a víznél alacsonyabb, mert kevesebb hidrogénkötés tud kialakulni a molekulák között.)

#2

"Ez bármilyen gáz nemű anyag estén így van. Nulla fok alatt van a forrás pontjuk."

Ez nem igaz. Általában 20 vgay 25°C-on (és standard légköri nyomáson) levő halmazállapotról beszélünk, ha nem jelöljük meg külön a hőmérsékletet. Értelemszerűen ez alatt van a gázko forrásponja. Azaz vannak olyan anyagok, amelyek szobahőmérsékleten gáz halmazállapotúak, de 0 °C feletti az olvadáspontjuk:

[link]

"és ne nevessetek ki, de azt hittem hogy a forrás az akkor történik, ha minél magasabb a hőhatás, és nem akkor, ha alacsonyabb"

Forrás akkor történhet, ha melegítjük az anyagot (vagy csökkentjük a nyomást). Ez igaz az ammóniára is, csak annak már sokkal alacsonyabb hőmérséklet is elég, hogy elforrjon, mint például a víznek.

"Még az érdekelne, hogy mitől függ egy molekula/kristályrács olvadáspontja?"

Az anyagok olvadás- és forráspontja elsősorban a részecskék (molekulák, atomok, ionok) közötti kölcsönhatás erősségétől (minél erősebb, annál magasabb), és a részecskék méretétől függ (minél nagyobb, annál magasabb). De még egy sor egyéb tényező befolyásolhatja (főleg az olvadáspontot).