A hidrogén-kloridban miért nem a hidrogénkötés az összetartó erő?

fun fact az első válaszoló nem igazán vágja miről beszél. A HCl szoba hőmérsékleten egy gáz, amiről Ő beszélt az a sósav (ami HCl gáz vízben elnyeletve).

A különböző irodalmak szerint a klór nem alakít ki hidrogén kötést (pontos okát nem nagyon tudom), de gondolom köze ahhoz hogy jóval nagyobb az elektron burka.

Ami jellemző az a fluor, oxigén és nitrogén.

Elvileg 3 feltétel van hogy kialakítson valami egy H-kötést, az atomnak nagy elektron neg.-nak kell lennie, kicsi méretűnek, és kell lennie nem kötő elektronpárnak.

Szerintem a kén már túl nagy hogy erős H-kötést alakítson ki bár nem tudom hogy vannak e átmenetek.

"A hidrogén-kloridban miért nem a hidrogénkötés az összetartó erő?"

Azért, mert a H és Cl között 2 periódus különbség van: nem kedvezményezett a H 1s e- és a Cl 3p e- közötti kölcsönhatás, túl nagy az elektron orbitálok energia szint különbsége.

Ez olyan amikor egy 160 cm férfi egy 190 cm nőt akar átölelni, nem kompatibilisek egymással.

Hullámmechanikában (kvantummechanikában) számszerűsítve is van ez a kicserélődési integrál az atomi orbitálok között.

De fellép H-híd a HCl molekulák között is, csak kismértékben (nem középiskolás anyag).

#5

"Elvileg 3 feltétel van hogy kialakítson valami egy H-kötést, az atomnak nagy elektron neg.-nak kell lennie, kicsi méretűnek, és kell lennie nem kötő elektronpárnak."

Igen, ez a középiskolás anyag, de a 3. periódus elmeinél is felfedezhető a H-híd csökkentett mértékben. Haladó kémiában már ezt ist figyelembe veszik, úgyhogy le vagy maradva :).