Kémiából a kémiai egyensúlyt vettük és ezzel kapcsolatban van egy kérdésem (lentebb)?

Hess törvényét kell alkalmazni, egyszerűbb esetben fázisváltozás elhanyagolható.

Hess törvényét a következőképp tudod alkalmazni:

1. Írd fel a reakcióegyenletet

2. Keresd ki a termékek képződéshőjét, és szorozd meg őket a sztöchiometrikus együtthatójukkal

3. Ebből vond le a reagensek képződéshőinek és sztöchiometrikus együtthatójának szorzatát

4. A különbség értéke a reakcióhő

Példa:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

CO2 képződéshő: -393,5 kJ/mol

H2O képződéshő (folyékony): -285,820 kJ/mol

CH4 képződéshő: -74,9 kJ/mol

O2 képződéshő: 0 kJ/mol

Így a reakcióhő:

ΔrH=[Termékek]-[Reagensek]

ΔrH=[1*ΔfH(CO2)+2*ΔfH(H2O)]-[1*ΔfH(CH4)+2*ΔfH(O2)]

ΔrH=[1*(-393,5)+2*(-285,820)]-[1*(-74,9)+2*0]

ΔrH=(-965,14)-(-74,9)

ΔrH=-890,24 kJ

Tehát 1 mol standardállapotú CH4 tökéletes elégetése sztöchiometrikus mennyiségű, standardállapotú oxigénnel és a termékek standardállapotra visszahűtését követően 890,24 kJ energiát nyertünk ki a rendszerből (negatív az előjele, tehát exoterm). Ez ebben az esetben nem más, mint az ún. "égéshő".